TERMOQUÍMICA

Presentación IES AGUILAR CANO 

TERMOQUÍMICA ( Universidad autónoma de Madrid)

Unidad interactiva (pntic.mec) 

En este vídeo de youtube tenéis una explicación básica pero muy clara del concepto de DIAGRAMAS ENTÁLPICOS,que como os dije en claseos piden en algunos de los ejercicios del libro.

Os dejo aquí un documento con las soluciones de la mayoría de los problemas propuestos en las pruebas PAU de los últimos años, con problemas que combinan la termoquímica y la estequiometría.

Soluciones PAU termo y estequiometria JUNIO 2008_SEPT 2010

CONCURSO DE CRISTALOGRAFÍA

Os dejo el enlace con las bases del concurso

ENLACE QUÍMICO

Sesión 1- Enlace iónico 
Problemas ciclo Born-Haber 
Colección de problemas de  pruebas PAU de la C. Valenciana, desde 2006 hasta 2016 , relativas al bloque de estructura atómica, propiedades periódicas de los elementos, enlace químico, estructura de Lewis y geometría molecular.
Soluciones PAU estructura atómica y enlace químico 
SOLUCIONES PAU de todo el bloque 
SOLUCIONES DE LA UNIDAD DEL LIBRO
Supongo que recordareis de cursos pasados los conceptos básicos.
Si alguno de vosotros quiere recordar conceptos, os propongo visitar el siguiente enlace al blog EUREKA.

Y para profundizar un poco más a nivel de Bachiller, podemos ver esta presentación

El Enlace Quimico from profasfq

ESTRUCTURA DE LEWIS Y GEOMETRÍA MOLECULAR

Para iniciarse en este tema haz click aquí
Después profundizamos un poco más con esta presentación de la Universidad de Valencia
En esta  presentación hay ejemplos muy claros:

Diagramas de Lewis from nuriafg

Presentación con geometría molecular según modelo de repulsión de pares electrónicos del nivel de valencia ( también introduce hibridación de orbitales)

 

Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos from linjohnna

Simulador de diagramas de Lewis

Después mirad esta otra página con muchísimos ejemplos según el modelo de las repulsiones de los pares electrónicos de la capa de valencia (VSEPR), que es el más utilizado a nivel de 2º de Bachiller. Si queréis ver como predecir la geometría de los mismos ejemplos pero según el modelo de hibridación de orbitales atómicos, os dejo este otro enlace

Para cualquier consulta y ampliar conocimientos

Clic para iniciar

CONFIGURACIONS ELECTRÓNIQUES

Configuració electrònica és la distribució dels electrons al voltant del nucli.

Aquesta configuració s’obté seguint unes regles:

1.- En cada orbital només hi pot haver 2 electrons

2.- Els electrons es van col·locant en l’àtom i ocupen l’orbital de menor energia que estiga lliure.

3.- Quan s’omplin orbitals de la mateixa energia ( per exemple en el tres orbitals p), primer s’hi col·loca un electró en cadascun dels orbitals , i quan tots en tenen un , s’hi col·loca el segon

L’energia dels orbitals no coincideix exactament amb l’ordre dels nivells. Per exemple, el 4s té una energia menor que el 3d.

 Per recordar l’ordre d’energia s’aplica la regla de les diagonal o diagrama de Moeller :

Observareu que en alguns elements es produeixen algunes irregularitats respecte al diagrama L'explicació esta relacionada amb temes energètics.
(Cr Z=24, Cu Z= 29,41,42,43,44,45,Pd Z = 46,Ag Z= 47; Pt Z=78; Au Z=79)

NIVELLS D'ENERGIA, SUBNIVELLS I ORBITALS DE L'ÀTOM

Cada electró ocupa un orbital atòmic definit pel conjunt de números quàntics.

En aquest diagrama que presenta el Projecte ed@d es representa el increment de l'energia segons el nivell, el subnivell i  l'orbital on es trobe.
La denominació d'un subnivelles fa amb un número (el del nivell d'energía:1,2,3,4,5,6 o 7) i una lletra minúscula (la del respectiu subnivell: s,p,d,f) Exemple: 1s, 3p, 5s, 6d...
L'energía dels subnivells augmenta segons el següent ordre: 1s menor que 2s,menor que 2p, menor que 3s. menor que 3p,menor que 3d...
A partir del subnivel 4s es presenta una anteposició de subnivells, la qual es torna complexa en els nivells superiors

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/celectron.htm


Pots fer exercicis interactius  "ACÍ".