Configuració electrònica és la distribució dels electrons al voltant del nucli.
Aquesta configuració s’obté seguint unes regles:
1.- En cada orbital només hi pot haver 2 electrons
2.- Els electrons es van col·locant en l’àtom i ocupen l’orbital de menor energia que estiga lliure.
3.- Quan s’omplin orbitals de la mateixa energia ( per exemple en el tres orbitals p), primer s’hi col·loca un electró en cadascun dels orbitals , i quan tots en tenen un , s’hi col·loca el segon
L’energia dels orbitals no coincideix exactament amb l’ordre dels nivells. Per exemple, el 4s té una energia menor que el 3d.
Per recordar l’ordre d’energia s’aplica la regla de les diagonal o diagrama de Moeller :
Observareu que en alguns elements es produeixen algunes irregularitats respecte al diagrama L'explicació esta relacionada amb temes energètics.
(Cr Z=24, Cu Z= 29,41,42,43,44,45,Pd Z = 46,Ag Z= 47; Pt Z=78; Au Z=79)
NIVELLS D'ENERGIA, SUBNIVELLS I ORBITALS DE L'ÀTOM
Cada
electró ocupa un orbital atòmic definit pel conjunt de números quàntics.
En aquest diagrama que presenta el
Projecte ed@d es representa el increment de l'energia segons el nivell, el subnivell i l'orbital on es trobe.
La denominació d'un subnivelles fa amb un
número (el del nivell d'energía:1,2,3,4,5,6 o 7) i una lletra minúscula
(la del respectiu subnivell: s,p,d,f) Exemple: 1s, 3p, 5s, 6d...
L'energía dels subnivells augmenta segons el següent ordre: 1s menor que
2s,menor que 2p, menor que 3s. menor que 3p,menor que 3d...
A partir
del subnivel 4s es presenta una anteposició de subnivells, la qual es
torna complexa en els nivells superiors
