CONFIGURACIONS ELECTRÓNIQUES

Configuració electrònica és la distribució dels electrons al voltant del nucli.

Aquesta configuració s’obté seguint unes regles:

1.- En cada orbital només hi pot haver 2 electrons

2.- Els electrons es van col·locant en l’àtom i ocupen l’orbital de menor energia que estiga lliure.

3.- Quan s’omplin orbitals de la mateixa energia ( per exemple en el tres orbitals p), primer s’hi col·loca un electró en cadascun dels orbitals , i quan tots en tenen un , s’hi col·loca el segon

L’energia dels orbitals no coincideix exactament amb l’ordre dels nivells. Per exemple, el 4s té una energia menor que el 3d.

 Per recordar l’ordre d’energia s’aplica la regla de les diagonal o diagrama de Moeller :

Observareu que en alguns elements es produeixen algunes irregularitats respecte al diagrama L'explicació esta relacionada amb temes energètics.
(Cr Z=24, Cu Z= 29,41,42,43,44,45,Pd Z = 46,Ag Z= 47; Pt Z=78; Au Z=79)

NIVELLS D'ENERGIA, SUBNIVELLS I ORBITALS DE L'ÀTOM

Cada electró ocupa un orbital atòmic definit pel conjunt de números quàntics.

En aquest diagrama que presenta el Projecte ed@d es representa el increment de l'energia segons el nivell, el subnivell i  l'orbital on es trobe.
La denominació d'un subnivelles fa amb un número (el del nivell d'energía:1,2,3,4,5,6 o 7) i una lletra minúscula (la del respectiu subnivell: s,p,d,f) Exemple: 1s, 3p, 5s, 6d...
L'energía dels subnivells augmenta segons el següent ordre: 1s menor que 2s,menor que 2p, menor que 3s. menor que 3p,menor que 3d...
A partir del subnivel 4s es presenta una anteposició de subnivells, la qual es torna complexa en els nivells superiors

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/celectron.htm


Pots fer exercicis interactius  "ACÍ".

TEMA 2- SISTEMA PERIÓDICO

            

     
         Sesión 1

Sobre como la luz" atraviesa el cristal"

Para resolver la cuestión planteada en clase, os sugiero que leáis esta entrada del blog Naukas que explica por qué hay objetos transparentes  y objetos opacos.

PRUEBA DE ZUMBIDOS

Hay frecuencias muy altas que solo pueden oir los niños  y los jóvenes de  hasta aproximadamente 19 años, que no hayan estado expuestos a ruidos de alta intensidad. No lo oye la gente que ha envejecido, pero para quien sí lo oye resulta muy molesto (se le llama espantajóvenes).

En el siguiente enlace podéis comprobar hasta que frecuencia es capaz de detectar vuestro oído.

Prueba

Hacer la prueba con gente de distintas edades y comentarme los resultados.

MODELS ATÒMICS

Una  pàgina molt  interessant per recordar conceptes ja estudiats en anys  anteriors:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

CONTROLES QUÍMICA 2n BAT CURSO 2015 - 2016

Os publico en esta entrada los controles que hemos ido haciendo a  lo largo de este curso:

REDOX 

ÁCIDO BASE 06/05

ÁCIDO BASE 09/05

EQUILIBRIO QUÍMICO

CINÉTICA QUÍMICA    con soluciones

TERMOQUÍMICA Y FORMULACIÓN 01/03/16 _ con soluciones

TERMOQUÍMICA Y FORMULACIÓN 23/02/2016_ con soluciones

ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE   02/02/16

ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE   26/01/16

ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y FORMULACIÓN 15/12/2016

FORMULACIÓN ORGÁNICA

FORMULACIÓN  INORGÁNICA, ORGÁNICA Y REACCIONES

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Material de laboratori

Per aprendre el material i veure algunes normes de seguretat al laboratori, podeu entrar en:
labortatori virtual

actividades

Material de laboratorio

Vídeo seguridad de laboratorio I - Universidad de Sevilla Vídeo seguridad de laboratorio II Actuaciones en caso de emergencias químicas. Seguridad química en el laboratorio universitario (III)
 

Treball al laboratori de José Ángel Hernández Santadaría

http://clic.xtec.cat/db/jclicApplet.jsp?project=http://clic.xtec.cat/projects/labquies/jclic/labquies.jclic.zip&lang=es&title=Utillatge+i+operacions+al+laboratori+de+qu%C3%ADmica

SOLUCIÓN PAU QUÍMICA JULIO 2016

Os dejo de momento la solución de José Miguel Ayela Esparza, y en breve os subiré la mía.

En el apartado 2 de la cuestión 1 de la opción A, yo hubiese escrito mejor  C₂B, puesto que el elemento B que es el oxígeno es más electronegativo que el C ( que es el cloro). Se trataria pues del   Cl₂O.          

En la opción B he detectado un error en el problema 4, ya que en el eneunciado hablan de 0,5 moles, y al escribir los datos en el cuadro ha tomado 5 moles, siguiendo con este valor erróneo en el resto de la resolución. 

SOLUCIÓN PAU QUÍMICA JUNIO 2016

ESTA ES MI SOLUCIÓN

Os dejo la solución propuesta por el profesor José Miguel Ayensa Esparza la prueba Pau de la convocatoria de junio 2016.
En el problema 4 de la opción A, faltaría calcular los gramos de ácido:
Puesto que [HCl] = [H3O+] = 1,903.10-3 mol.L-1

 concentración =  núm. de moles/ volumen

n = M · V = 1,903. 10-3 · 0,5 = 9,515 ·10-4 mol

y multiplicando por la masa molar, calcularíamos la masa= 9,515 ·10-4 · 36,5 = 0,0347 g

En la corrección de Miguel Ayensa hay un error en el concepto de oxidante y reductor (en el apartado a del problema 2 de la opción B) : puesto que el oxidante se reduce -disminuye su número de oxidación- capta electrones y no los cede como indica en sus soluciones. Por el contrario, el reductor se oxida, aumentando su estado de oxidación-cede electrones.

Hay también un error, en la cuestión 5c  de esta misma opción: el compuesto formado es el metanoato de etilo y no etanoato de etilo como allí se indica.

Os dejo también la solución propuesta en Bertoblog  (En estas soluciones hay también un error en la cuestión 3b de la opción B). 

La respuesta correcta en esta afirmación, sería que es verdadera puesto que si la reacción es endotérmica, ∆H > 0, y por tanto, la energía de los enlaces rotos ( enlaces covalentes de los reactivos) debe ser mayor a la a la energía de los enlaces formados ( enlaces covalentes de los productos).

  ∆Hr = ∑ E enlaces rotos - ∑ E enlaces formados

si  ∆Hr > 0, necesariamente  E enlaces rotos  > E enlaces formados