Os dejo la solución propuesta por el profesor José Miguel Ayensa Esparza la prueba Pau de la convocatoria de junio 2016.
En el problema 4 de la opción A, faltaría calcular los gramos de ácido:
Puesto que [HCl] = [H3O+] = 1,903.10-3 mol.L-1
concentración = núm. de moles/ volumen
n = M · V = 1,903. 10-3 · 0,5 = 9,515 ·10-4 mol
y multiplicando por la masa molar, calcularíamos la masa= 9,515 ·10-4 · 36,5 = 0,0347 g
En la corrección de Miguel Ayensa hay un error en el concepto de oxidante y reductor (en el apartado a del problema 2 de la opción B) : puesto que el oxidante se reduce -disminuye su número de oxidación- capta electrones y no los cede como indica en sus soluciones. Por el contrario, el reductor se oxida, aumentando su estado de oxidación-cede electrones.
Hay también un error, en la cuestión 5c de esta misma opción: el compuesto formado es el metanoato de etilo y no etanoato de etilo como allí se indica.
Os dejo también la solución propuesta en Bertoblog (En estas soluciones hay también un error en la cuestión 3b de la opción B).
La respuesta correcta en esta afirmación, sería que es verdadera puesto que si la reacción es endotérmica,
∆H > 0, y por tanto, la energía de los enlaces rotos ( enlaces covalentes de los reactivos) debe ser mayor a la a la energía de los enlaces formados ( enlaces covalentes de los productos).
∆Hr =
∑ E enlaces rotos -
∑ E enlaces formados
si ∆Hr > 0, necesariamente E enlaces rotos > E enlaces formados
